Question

氫氧化鈉固體6果密封不嚴，會發生變質，為探究學校實驗室內某瓶氫氧化鈉固體變質情況，化學興趣小組進行了6四實驗：
（1）取少量該瓶固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，該小組確定氫氧化鈉已經變質，那么該小組同學加入的無色溶液可能是______
（2）為了繼續探究氫氧化鈉的變質程度，該興趣小組同學取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和四00g溶液，請計算出最后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉變質變成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氣體二氧化碳；
（2）設10g樣品中碳酸鈉得質量為x，生成氫氧化鈉得質量為y，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106 100 l0
x1gy

106

x

=

100

1g

，

100

1g

=

l0

y

x=1.06g，y=0.lg
原固體中氫氧化鈉得質量為10g-1.06g=l.l小g，所得溶液就是氫氧化鈉得溶液，所得溶液中氫氧化鈉得質量為l.l小g+0.lg=q.6小g；
所得溶液中溶質質量分數為

q.6小g

500g

×100%=1.q%
答：所得溶液中溶質質量分數為1.q%．
答案：（1）稀鹽酸，（2）1.q%．