Question

有一種金屬樣品，可能由鎂和鋅中的一種或兩種組成．現取一定質量的該金屬樣品與足量稀硫酸反應，鎂在金屬樣品中的質量分數（x）與反應生成氫氣的質量（y）為右圖所示的一次函數關系．根據圖象回答下列問題：
（1）若該金屬樣品由純鎂組成，生成的氫氣為______g．
（2）若該金屬樣品由純鋅組成，生成的氫氣為______g．
（3）若該金屬樣品由等質量的鎂和鋅組成，生成氫氣的質量為______g．（用帶有b₁、b₂的代數式表示）
（4）現有一定質量的碳酸鈣和碳酸鈉組成的混合物與足量稀鹽酸反應，其中碳酸鈣在混合物中的質量分數（z）與反應生成二氧化碳的質量（y）仍為上圖所示的一次函數關系．若碳酸鈣和碳酸鈉質量相等，則生成二氧化碳的質量為______g．（用帶有b₁、b₂的代數式表示）

Answer 1

（1）若該金屬樣品由純鎂組成，即鎂在金屬樣品中的質量分數（x）為100%，此時曲線對應的產生氫氣質量為b₂ ；
（2）若該金屬樣品由純鋅組成，即鎂在金屬樣品中的質量分數（x）為0%，此時曲線對應的產生氫氣質量為b₁ ；
（3）若該金屬樣品由等質量的鎂和鋅組成，即鎂在金屬樣品中的質量分數（x）為50%，此時曲線對應的產生氫氣的點位于b₂與b₁ 中間，該點的y值=b₁ +

b2-b1

2

=

b1+b2

2

；
（4）若碳酸鈣在混合物中的質量分數（z）與反應生成二氧化碳的質量（y）仍為上圖所示的一次函數關系，則碳酸鈣和碳酸鈉質量相等即碳酸鈣在混合物中的質量分數（z）為50%，此時曲線對應的產生二氧化碳的點位于b₂與b₁ 中間，該點的y值=b₁ +

b2-b1

2

=

b1+b2

2

；
故答案為：（1）b₂ （2）b₁ （3）

b1+b2

2

（4）

b1+b2

2