Question

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6g，
（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為______g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為12g+35g-42.6g═4.4g；故填：4.4；
（2）設(shè)生成4.4gCO₂需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

10g

12g

×100%═83.33%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.33%．