Question

【題目】現(xiàn)有鹽酸和鐵銹反應(yīng)后的溶液，為測定溶液中氯化鐵的含量，某化學(xué)活動小組稱取樣品溶液50g放入錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的部分實驗數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如表所示：

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	70	90	120	140
產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g	2.14	3.21	4.28	m

（1）表中m的值是 ；

（2）50克樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；

（3）求該實驗中所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

（4）如圖圖象中a的數(shù)值是 。

Answer 1

【答案】（1）4.28（2）13%（詳見解析)（3）6%（4）80

【解析】

氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：。

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，加入70g氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生2.14g沉淀，加入90g氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生3.21g沉淀，說明加入20g氫氧化鈉溶液，就能產(chǎn)生1.07g沉淀，那么加入120g氫氧化鈉溶液時，又多加了30g氫氧化鈉溶液，如果完全反應(yīng)，可以產(chǎn)生1.605g沉淀，則沉淀總質(zhì)量為1.605g+3.21g=4.815g，但實際上總沉淀的質(zhì)量是4.28g，說明氯化鐵已經(jīng)反應(yīng)完全，再加入氫氧化鈉溶液不會產(chǎn)生沉淀，所以m=4.28；

（2）根據(jù)（1）可知，最終生成的氫氧化鐵沉淀是4.28g，設(shè)氯化鐵的質(zhì)量為x。

則50克樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；

（3）根據(jù)（1）可知，每加入20g氫氧化鈉溶液，就能產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀，設(shè)20g氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為y。

則氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%；

（4）根據(jù)圖像分析，當(dāng)剛開始加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和溶液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此過程增加的質(zhì)量就是氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，反應(yīng)完全后，氫氧化鈉繼續(xù)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。根據(jù)（1）可知，加入20g氫氧化鈉溶液，就能產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀，所以當(dāng)加入70g氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉淀是2.14g，則產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，那么與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=70g-40g=30g，所以由起始到a點溶液增加的質(zhì)量是30g，溶液起始質(zhì)量為50g，則a=80。