Question

【題目】某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質，為探究其成分，設計如圖所示實驗。依據實驗流程回答相關問題。

(1)向溶液a中加入紫色石蕊試液，現象是__________________。

(2)白色固體b一定是_______________(填化學式)。

(3)加入過量稀HNO3的目的是_______________。

(4)現象c：①若無白色沉淀，干燥劑成分為_______________。

②若有白色沉淀，寫出產生此現象的化學方程式_______________。

Answer 1

【答案】溶液變藍 CaCO3 完全除去NaOH、Na2CO3，以免干擾檢驗CaCl2 CaO和NaOH

【解析】

（1）某干燥劑含有CaO 、NaOH和CaCl2中的兩種物質，氧化鈣遇水會反應生成氫氧化鈣，加水后形成的溶液a（至少含有氫氧化鈣或氫氧化鈉中的一種）一定呈堿性，所以溶液a中加入紫色石蕊試液，溶液一定會是藍色。故填：溶液變藍。

（2）溶液a中加入過量碳酸鈉后形成白色固體b，而干燥劑中含有CaO 、NaOH和CaCl2中的兩種物質，氧化鈣遇水反應生成氫氧化鈣，所以白色固體b一定是碳酸鈉與氫氧化鈣或氯化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀。故填：CaCO3。

（3）溶液a中加入過量碳酸鈉后，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，或是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，溶液中一定會有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉或氯化鈉，向溶液中加入過量稀HNO3，再滴加硝酸銀，硝酸銀與氯化鈉反應會生成氯化銀白色沉淀，目的是想檢驗溶液中是否含有氯化鈉，從而確定干燥劑中是否含有氯化鈣，但是氫氧化鈉和碳酸鈉會對氯化鈉的檢驗造成干擾，它們遇到硝酸銀也會產生白色沉淀，為排除他們的干擾，所以加入過量稀硝酸，將氫氧化鈉和碳酸鈉都轉化為硝酸鈉和水及二氧化碳（逸散到空氣中），所以加入過量稀HNO3的目的是完全除去NaOH、Na2CO3，以免干擾檢驗CaCl2。故填：完全除去NaOH、Na2CO3，以免干擾檢驗CaCl2。

（4）根據以上分析，加入過量稀硝酸，稀硝酸與氫氧化鈉和碳酸鈉分別反應后會生成硝酸鈉、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化鈉，硝酸銀與氯化鈉反應會生成氯化銀白色沉淀，現象c:①若無白色沉淀，干燥劑中不含氯化鈣，所以干燥劑的成分為CaO和NaOH。故填：CaO和NaOH。

②若有白色沉淀，硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，產生此現象的化學方程式。