Question

【題目】硫酸是化工生產中重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發達程度的標志。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發后變濃而產生的。

硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等。

工業制硫酸的流程為：

（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：

①工業制H2SO4可能會引起的環境問題是 。

②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是

A 立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液

B 立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗

（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留Ba(OH)2，當消耗稀硫酸100g時，反應為：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，沉淀不再產生時（此時恰好完全反應），求反應中Ba(OH)2的質量。

Answer 1

【答案】（1）①形成酸雨（或造成空氣污染）；②A；（2）17.1g

【解析】

（1）①根據工業制硫酸的流程為：，因為其中有二氧化硫氣體生成，則可推測工業制硫酸可能會引起的環境問題為形成酸雨（或造成空氣污染）；

②因為濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的，而碳酸氫鈉溶液顯堿性，故在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的緊急處理方法為立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液中和殘余硫酸，不能使用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉具有強腐蝕性；

故填：A。

（2）設化工產品中殘留Ba(OH)2的質量為x，則

x=17.1g；

答：化工產品中殘留Ba(OH)2的質量為17.1g。