Question

某化學興趣小組為測定本地石灰石的純度，進行了以下實驗：取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛石灰石樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成五份，依次加入樣品中，每次均待充分反應后稱量燒杯及所盛物質總質量（石灰石中的雜質不溶于水，也不與水和鹽酸發生化學反應）．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯及所盛物質總質量/g	176.2	194.4	213.6	233.6	253.6

請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是______g．
（2）實驗中產生二氧化碳的總質量是______g．
（3）通過計算求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（結果精確到0.1%）．

Answer 1

（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是：158g+20g-176.2g=1.8g；
（2）實驗中產生二氧化碳的總質量是：158g+100g-253.6g=4.4g；
（3）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
10044
x4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

10g

12.5g

×100%=80%
答：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是1.8g；
（2）實驗中產生二氧化碳的總質量是4.4g；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數80%．