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請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

根據質量守恒定律結合題給的數據可以知道生成碳酸鈣的質量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以據此進行求算；
設混合物中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x10.0g

106

100

10.0g

解得：x=10.6g
所以混合物中氯化鈉的質量為22.3g-10.6g=11.7g；
所以在混合物中鈉元素的質量為：10.6g×（

106

×100%）+11.7g×（

58.5

×100%）=4.6g+4.6g=9.2g；
答：樣品中鈉元素的質量為9.2g．
故答案為：9.2g．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（3分）
已知碳與氧化銅在高溫時可同時發生兩個反應且均生成紅色固體。
（1）碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色銅的化學方程式可表示為：

；
寫出碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色氧化亞銅（化學式為Cu2O）和二氧化碳的化學方程式：_______。
（2）現有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時充分反應。若反應后碳和氧化銅均無剩余且反應產生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
① 反應前混合物中碳的質量為　g。
② 計算反應后固體混合物中氧化亞銅的質量（計算結果保留兩位小數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組為測定本地石灰石的純度，進行了以下實驗：取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛石灰石樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成五份，依次加入樣品中，每次均待充分反應后稱量燒杯及所盛物質總質量（石灰石中的雜質不溶于水，也不與水和鹽酸發生化學反應）．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯及所盛物質總質量/g	176.2	194.4	213.6	233.6	253.6

請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是______g．
（2）實驗中產生二氧化碳的總質量是______g．
（3）通過計算求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一燒杯中盛有100gCuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質的質量分數為10%的NaOH溶液，混合溶液的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如下圖所示：

請根據題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中產生沉淀的總質量是______．
（2）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時所得溶液的pH是______7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．
（3）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應．記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．問：
（1）與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為______g．
（2）將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發27克水后，恰好達到飽和，計算t℃時飽和溶液的溶質質量分數為多少？