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H₂和O₂混合氣體20g，點燃反應后生成18gH₂O，則反應前混合氣體中，H₂最多不超過______g，最少不少于______g．

氫氣和氧氣反應的化學反應方程式為
2H₂+O₂

點燃

2H₂O，
4 32 36
xy 18g

18g

，
解得x=2g，y=16g，
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣；②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣；故氫氣最多為4g，最少為2g；
故答案為：4；2．

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如圖濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內容．請回答：
①欲配制200g溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸______g，體積為______mL．
②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應，請根據化學方程式計算最多可得氫氣的物質的量______．

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80g質量分數為10%的氯化鉀溶液與110g質量分數為20%的氯化鉀溶液相混合，混合后溶液中溶質的質量分數是（　　）

A．13.0%

B．20%

C．15.8%

D．15%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組為測定本地石灰石的純度，進行了以下實驗：取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛石灰石樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成五份，依次加入樣品中，每次均待充分反應后稱量燒杯及所盛物質總質量（石灰石中的雜質不溶于水，也不與水和鹽酸發生化學反應）．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯及所盛物質總質量/g	176.2	194.4	213.6	233.6	253.6

請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是______g．
（2）實驗中產生二氧化碳的總質量是______g．
（3）通過計算求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一燒杯中盛有100gCuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質的質量分數為10%的NaOH溶液，混合溶液的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如下圖所示：

請根據題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中產生沉淀的總質量是______．
（2）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時所得溶液的pH是______7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．
（3）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確至0.1%）

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（1）將大理石樣品敲打粉碎的主要目的是：______；
（2）實驗結束時，理論上共放出二氧化碳的質量為______g．
（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．（保留小數點后一位小數）

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