Question

現有含少量雜質的碳酸鈣固體（雜質不發生反應）14g，加入到73g鹽酸溶液中，恰好反應完全，反應過后，總質量減少了4.4g．請計算：
（1）原固體中碳酸鈣的質量分數；
（2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

由題意可知碳酸鈣與鹽酸反應后總質量的減少即為反應生成的二氧化碳質量；
（1）設反應掉的CaCO₃質量為x，實際消耗的HCl質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73 44
x y4.4 g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

得：x=10g y=7.3g
則固體中碳酸鈣的質量分數為

10g

14g

×100%=71.4%
（2）由（1）計算可知，氯化氫的質量是7.3g．鹽酸中溶質的質量分數=

7.3g

73g

×100%=10%．
答：（1）原固體中碳酸鈣的質量分數為71.4%；（2）鹽酸的質量分數為10%．