Question

【題目】Ⅰ．小茗同學利用硫酸銅溶液進行趣味實驗，他將浸泡了硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒，在燃燒后的灰燼中出現了紅色固體，他很好奇，進行了相關探究，請填寫有關空白．

[實驗目的]探究紅色固體組成

[查閱資料]（1）溫度達200℃時，白色CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物，此反應前后各元素化合價保持不變，請寫出CuSO4開始分解時的化學方程式 ．

（2）溫度超過1000℃時，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈紅色，可與稀硫酸反應，化學方程式為：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

[做出猜想]假設紅色固體成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③還可能是 的混合物．

[實驗探究及推理]若取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸：

（1）若固體不溶解，溶液仍呈無色，確定紅色固體為 ，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于 ℃．

（2）若固體溶解，溶液呈藍色，是否可以確定紅色固體成分 （填“是”或“否”），原因是 ．

Ⅱ．小茗同學又做了氫氣還原氧化銅的實驗，結果試管內壁上粘有紫紅色物質，老師給了一瓶稀鹽酸，請問在實驗室條件下如何洗凈該試管？簡述操作過程 ．

Answer 1

【答案】Ⅰ.[查閱資料]

（1）CuSO4CuO+SO3↑；[做出猜想]Cu和Cu2O；[實驗探究及推理]

（1）銅；1000；（2） 否；氧化銅也會與稀硫酸反應；

Ⅱ.先在空氣中加熱紅色固體，使紅色物質變成黑色，然后加入鹽酸進行清洗

【解析】

試題分析：I【查閱資料】（1）硫酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和三氧化硫，化學方程式為：CuSO4 CuO+SO3↑；

【做出猜想】溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色，則CuO的生成物可能為Cu，也可能為Cu2O，還有可能為Cu、Cu2O的混合物；

【實驗探究及推理】（1）所設計的實驗：向紅色固體中加入足量稀硫酸，由于銅不能與稀硫酸發生反應而Cu2O能與稀硫酸反應生成銅和硫酸銅，反應后溶液呈藍色說明固體中含有Cu2O；若無現象，則固體中只含有銅，所以確定紅色固體為銅，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于1000℃；（2）氧化銅、氧化亞銅都會與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液，所以不可以確定紅色固體成分，原因是：I氧化銅也會與稀硫酸反應； II銅不會與稀鹽酸反應，氧化銅會與稀鹽酸反應，所以操作過程是：先在空氣中加熱紅色固體，使紅色物質變成黑色，然后加入鹽酸進行清洗。