Question

8．有一瓶長期暴露在空氣中的NaOH溶液，要檢驗這瓶溶液是否變質，常選用的試劑是稀鹽酸，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．要除去雜質，得到純凈的NaOH溶液，需加入適量的氫氧化鈣溶液，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液變質后生成的雜質是碳酸鈉，因此檢驗是否變質即檢驗是否存在碳酸根離子；除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質；據此進行分析解答．

解答 解：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，有一瓶長期暴露在空氣中的NaOH溶液，要檢驗這瓶溶液是否變質，即檢驗是否存在碳酸根離子，可選用稀鹽酸進行檢驗，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
要除去雜質，得到純凈的NaOH溶液，可利用碳酸鈉溶液能與適量的氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，
反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：稀鹽酸；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；氫氧化鈣；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題難度不大，考查氫氧化鈉的性質，掌握氫氧化鈉的化學性質、碳酸鹽的化學性質是正確解答本題的關鍵．