Question

(10分)某初級中學學生發現實驗室里有一瓶標簽破損的無色溶液 (如右圖所示)，于是在老師的指導下進行如下探究。
 
(1)甲、乙、丙三位同學對該溶液作出如下猜想：
甲同學猜想：該溶液是碳酸；
乙同學猜想：該溶液是過氧化氫溶液；
丙同學猜想：該溶液是                     。
(2)甲同學剛提出自己的猜想，就遭到乙、丙同學的反對，乙、丙同學反對的理由是       。
(3)他們設計如下實驗方案來驗證乙、丙同學的猜想。
取少量Cu0粉末于試管中(Cu0也可作為過氧化氫分解的催化劑)，加入適量該溶液(如果反應慢，可適當加熱)，并將帶火星的術條插入試管中。
如果乙同學猜想正確，可觀察到的現象是                                    。
如果丙同學猜想正確，可觀察到的現象是                                   。
(4)如果乙同學猜想正確，寫出上述實驗中過氧化氫分解的化學方程式：                       
                                                。

Answer 1

(1)稀硫酸     (2)碳酸不穩定,容易分解
(3)產生氣泡,帶火星的木條復燃     固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色          
(4)2H₂O₂ CuO 2H₂0+0₂

分析：（1）根據物質的化學式來進行判斷；
（2）根據碳酸的性質可以知道，碳酸不穩定，容易分解不能穩定的存在；
（3）過氧化氫可以分解產生氧氣，氧氣可以使帶火星的木條復燃，而氧化銅可以和硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液；
（4）根據題給信息可以知道氧化銅也可以作為催化劑來加快過氧化氫的分解速率，可以寫出化學方程式．
解答：解：（1）根據殘留的標簽可以判斷該物質中含有兩個氫原子，所以可以得出丙的猜想可能是硫酸等物質；
（2）碳酸不穩定，容易分解，不能夠形成穩定的溶液，所以甲同學的猜想不是很合適；
（3）根據題意可以知道氧化銅可以作為過氧化氫的催化劑，所以如果乙同學的猜想是正確的，則會產生氧氣，鑒別氧氣通常用帶火星的木條，所以如果帶火星的木條復燃，說明該溶液是過氧化氫溶液；氧化銅可以和硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液，所以如果丙同學的猜想正確，則固體會溶解，而溶液變為藍色；
（4）如果乙同學的猜想是正確的，那么過氧化氫會分解而產生氧氣和水．
故答案為：（1）稀硫酸；    
（2）碳酸不穩定，容易分解；
（3）產生氣泡，帶火星的木條復燃；固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色；        
（4）2H₂O₂ CuO2H₂0+O₂↑．
點評：解答本題時可以根據破損的標簽所顯示的元素符號和數字，然后利用物質的化學式來進行可能的判斷，進而根據題給的信息來進行判斷我們的推測是否正確．