Question

（11分）化學與環境保護——探究酸雨的腐蝕性
我國道教發源地山東威海圣經山摩崖石刻，為國內罕見的大型道教石刻，可稱為瑰寶。圣經山摩崖石刻的材質是大理石，主要成分是碳酸鈣，現在字跡已模糊不清。摩崖石刻被腐蝕，是否是酸雨所致？試回答下列問題：
（1）酸雨的成因：即使大氣沒有受到污染，正常的雨水或河水也呈微弱酸性（pH在5.6～7之間），原因是                                。酸雨的酸性比正常雨水強，是因為雨水吸收了被污染的大氣中的                                等有害氣體。大氣中這些有害氣體主要來自于                                             。
（2）定量實驗探究：
查閱資料及定性實驗表明：（1）醋酸和酸雨的酸性程度差不多，pH在5.6～3之間；（2）酸雨（醋酸）確實能加重大理石腐蝕的程度。（3）定性實驗顯示：將大理石放入pH=3的醋酸溶液中，短時間內幾乎看不出有氣泡產生。
現提供下列儀器和試劑：
儀器：燒杯、托盤天平、鑷子、量筒、膠頭滴管。
藥品：pH=6.5的普通雨水、pH=3醋酸溶液、大理石薄片。
請你設計一個“定量實驗方案”，證明摩崖石刻被腐蝕，主要與酸雨有關，與普通雨水無關。

實驗內容及步驟	應得到的實驗結果

（3）下列與保護摩崖石刻有關的說法中，你同意的是（                ）
A．了解哪種人類活動最容易引起酸雨
B．引起酸雨原因的結論應建立在科學研究的基礎上
C．保護摩崖石刻要建立在有關損壞原因的科學證據的基礎上
D．要從根本上預防酸雨的危害，應禁止工廠和汽車排放氣體
E．要減少酸雨的危害，應研究和推廣減少有害氣體排放的技術
F．要從根本上保護摩崖石刻，主要應研究修復被酸雨損傷的摩崖石刻的方法與技術

Answer 1

（共11分）（1）（每空1分，共3分）
雨水從空氣中吸收了二氧化碳，生成碳酸，碳酸呈弱酸性（或：寫方程式也可）
二氧化硫和氮的氧化物（或：硫的氧化物和氮的氧化物）（或：寫化學式也可）
化石燃料的燃燒（或：汽車、工廠所排放的廢氣） （不給分：火山爆發）
（2）（實驗內容及步驟4分，實驗結果2分，共6分）

實驗內容及步驟	應得到的實驗結果
1．稱取適量（如10g）大理石薄片，放入小燒杯中。 2．量取適量（如50mL pH=6.5）普通雨水，倒入步驟1小燒杯。 3．過較長時間（如一周），取出大理石片，干燥，稱量剩余大理石薄片的質量。	大理石薄片的質量不變（如仍等于10g）。
1．稱取適量（如10g）大理石薄片，放入小燒杯中。 2．量取適量（如50mL pH=3）醋酸溶液，倒入步驟1小燒杯。 3．過較長時間（如一周），取出大理石片，干燥，稱量剩余大理石薄片的質量。	剩余大理石薄片的質量減少（如小于10g）。

 
（3）（共2分。每個0.5分。多選、錯選不給分）
A、B、C、E

分析：（1）根據正常雨水的成分進行分析，
根據酸雨的形成原因進行分析，
根據氮、硫元素的來源進行分析，
（2）采用控制變量法進行解答，控制其他的量不變，只改變雨水的成分，
（3）從酸雨形成的根本原因上消除對摩崖石刻的破壞．
解：（1）空氣中含有一定成分的二氧化碳，二氧化碳極易溶于水，與水反應會生成碳酸，故答案為：雨水從空氣中吸收了二氧化碳，生成碳酸，碳酸呈弱酸性，
煤燃燒時排放的二氧化硫和二氧化氮等污染物在空氣中溶于雨水，就形成酸雨，故答案為：二氧化硫和氮的氧化物
二氧化硫、二氧化氮是由氮、硫元素生成的，氮硫元素主要來自煤等化石燃料，故答案為：化石燃料的燃燒，
（2）采用控制變量的方法，控制其他條件的相同，只改變正常雨水和醋酸的使用，分析最后的反應結果，得出正確的答案．

實驗內容及步驟	應得到的實驗結果
1、稱取適量（如10g）大理石薄片，放入小燒杯中 2、量取適量（如50mL pH=6.5）普通雨水，倒入步驟1小燒杯． 3、過較長時間（如一周），取出大理石片，干燥，稱量剩余大理石薄片的質量．	大理石薄片的質量不變（如仍等于10g）
1、稱取適量（如10g）大理石薄片，放入小燒杯中． 2、量取適量（如50mL pH=3）醋酸溶液，倒入步驟1小燒杯． 3、過較長時間（如一周），取出大理石片，干燥，稱量 剩余大理石薄片的質量．	剩余大理石薄片的質量減少（如小于10g）．

（3）要減少酸雨的危害，只有從根本上減少二氧化硫的排放，A、B、C、E從不同的方面可以起到減少二氧化硫的排放，但是化石燃料中存在硫元素，不會杜絕二氧化硫的排放，故答案為：A、B、C、E．
點評：本體主要考查了酸雨的形成和危害，以及控制變量法在化學中的應用．