Question

利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．右下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．
（1）根據右下圖曲線可以判斷該實驗操作是將

酸溶液

滴加到另一種溶液中．
（2）如果實驗中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉，溶液取氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸質量與pH的變化情況如下圖所示．計算：①所取氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．②當兩者完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數． （計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據圖中所示可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，是向堿溶液中滴加酸溶液，恰好完全反應時，溶液呈中性，酚酞呈無色，根據化學方程式可以進行相關的計算．

解答：解：（1）根據溶液的pH變化情況可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，后來溶液的pH小于7，是向堿溶液中滴加酸溶液；
（2）解：設待測液溶質的質量分數為x，生成的硫酸鈉的質量為y．
      2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
       80      98          142
   25g×x     10g×9.8%     y

80

25g×x

=

98

10g×9.8%

x=3.2%

98

10g×9.8%

=

142

y

y=1.42g
所得溶液中溶質的質量分數=

1.42g

25g+10g

×100%=4.1%
答：待測液溶質的質量分數為3.2%，所得溶液中溶質的質量分數4.1%．
故答案為：（1）酸溶液；（2）①3.2%；②4.1%．

點評：本題主要考查根據圖識別問題，根據化學方程式進行相關計算的問題，難度較大，要認真仔細解答．