Question

利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．例如，在一定量的待測酸（或
堿）溶液中逐滴加入已知質量分數的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數．
右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．
（1）根據圖曲線可以判斷實驗中是向

 

（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加

 

溶液（標準液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到

 

，則證明中和反應正好完成．
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計．若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據圖中所示可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，是向堿溶液中滴加酸溶液，恰好完全反應時，溶液呈中性，酚酞呈無色，根據化學方程式可以進行相關的計算．

解答：解：（1）根據溶液的pH變化情況可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，后來溶液的pH小于7，是向堿溶液中滴加酸溶液，故填：堿，酸；
（2）酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色，故填：紅色剛好褪去；
（3）解：設待測液溶質的質量分數為x
 2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O
  80                     98
25mL×1.0g/mL×x    24.5mL×1.0g/mL×4.5%

80

98

=

25mL×1.0g/mL×x

24.5mL×1.0g/mL×4.5%

x=3.6%
答：待測液溶質的質量分數為3.6%．

點評：本題主要考查根據圖識別問題，根據化學方程式進行相關計算的問題．