Question

利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．為了測(cè)定某氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸，加入稀硫酸質(zhì)量與pH的變化情況如下圖所示．計(jì)算：
（1）所取氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

（2）當(dāng)加入稀硫酸質(zhì)量為20g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

．

Answer 1

分析：由所滴加的稀硫酸質(zhì)量與溶液的pH變化的函數(shù)關(guān)系圖，在加入20g稀硫酸所得溶液pH=7時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由消耗稀硫酸的質(zhì)量計(jì)算所加稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）解：由關(guān)系圖，加入20g稀硫酸所得溶液pH=7時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)；
設(shè)氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，硫酸鈉質(zhì)量是y
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98         80        142
20g×4.9%  25g×x     y

98

80

=

20g×4.9%

25g×x

    

98

142

=

20×4.9%

y

x=3.2%      y=1.42g
所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.42g

45g

×100%=3.2%
答：（1）所取氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.2%．
（2）當(dāng)加入稀硫酸質(zhì)量為20g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.2%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)中和反應(yīng)的考查題，借助圖象找到恰好反應(yīng)點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，分析知PH=7時(shí)兩種物質(zhì)正好反應(yīng)．