Question

【題目】某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數，取60g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。反應方程式為：。

（1）配制100g溶質質量分數為10%的溶液，需的質量為________g。

（2）計算溶液中溶質的質量分數________（列式計算）。

Answer 1

【答案】10 10%

【解析】

（1）根據溶液的質量和質量分數求算溶質的質量。

（2）根據生成的氫氧化鎂的質量和對應的化學方程式求算硫酸鎂的質量，進而求算其質量分數。

（1）配制100g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量為100g×10%＝10g。故填：10。

（2）由圖可以看出生成的氫氧化鎂的質量為2.9g

設硫酸鎂的質量為x。

溶液中的硫酸鎂的質量分數

答：MgSO4溶液中溶質的質量分數為10%。