Question

【題目】某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程,對原實驗進行部分改進,增加了稱量操作.具體做法是:取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置,并對反應前后混合物的質量進行稱量,記錄如下:

反應過程	反應前	反應后
質量變化(不含容量質量)	34.3g	32.7g

若反應后,雙氧水分解完全且氧氣全部逸出,該同學得出的結論中,不合理的是:

A．反應速率逐漸加快 B．最多得到氧氣的質量為1.6g

C．催化劑二氧化錳的質量為0.3g D．反應得到水和氧氣的質量比為9:8

Answer 1

【答案】A

【解析】根據制取氧氣的知識進行分析，反應物的濃度影響化學反應的速率，反應物的濃度越大，反應越劇烈，根據物質的質量差可以求得氧氣的質量，根據反應的化學方程式可以確定生成的水和氧氣的質量比，以及過氧化氫的質量，從而求得二氧化錳的質量．A、隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應速率逐漸變小，故A的結論不合理；B、根據質量守恒定律，反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和，生成氧氣的質量為：34.3g﹣32.7g=1.6g，故B結論合理； C、設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

x=3.4g

所以過氧化氫溶液的質量為：3.4g÷10%=34g

二氧化錳的質量為：34.3g﹣34g=0.3g

故C結論合理； D、2H2O22H2O+O2↑

36 32

水和氧氣的質量比為36：32=9：8，

故D結論合理；故選A。