Question

已知鐵與稀硫酸（H₂SO₄）反應生成硫酸亞鐵（FeSO₄）和氫氣，現將28g鐵粉與足量的稀硫酸反應．計算下列問題．
（1）反應后生成氫氣和硫酸亞鐵各多少克？
（2）生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L．計算結果精確到0.01L）

Answer 1

分析：欲正確解答本題，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出生成氫氣和硫酸亞鐵的質量，利用密度與氣體的質量即可求出氫氣的體積．

解答：解：（1）設反應生成氫氣的質量為x 硫酸亞鐵的質量是y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑           
56       152   2
28g       y    x  

56

28g

=

152

y

=

2

x

       
x=1g   y=76g
（2）生成的氫氣在標準狀況下的體積是

1g

0.09g/L

=11.11L
答：（1）生成氫氣的質量是1g．硫酸亞鐵的質量是76g；（2）生成的氫氣在標準狀況下的體積是11.11L；

點評：此題是根據化學方程式的計算題，我們計算的依據是化學方程式，所以務必要保證我們的出發點即化學方程式要書寫正確，然后再根據相對分子質量的比進行求算．