Question

某化學(xué)活動(dòng)小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律。

【探究一】在室溫條件下進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)。

      已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時(shí)加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)方程式為                                       。

（1）若比較鎂和鐵的金屬活動(dòng)性，觀察到的現(xiàn)象是                     ；

（2）若比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出熱量的多少，長(zhǎng)頸漏斗中的現(xiàn)象是                                       ；

（3）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量。

【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是             。

A．濾出的固體中一定含有銅

B．濾出的固體可能含有鐵和鎂

C．濾液中可能含有硫酸銅

D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

Answer 1

探究一】Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

（1）鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快

（2）甲裝置長(zhǎng)頸漏斗中的液面比乙裝置中的高

（3）等于

【探究二】ACD（2分，漏選給1分，有錯(cuò)誤選項(xiàng)不給分）