Question

某化學活動小組探究金屬的反應規律。

【探究一】在室溫條件下進行右圖所示實驗。

      已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質量和等質量分數的稀硫酸，甲中反應方程式為                                       。

（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現象是                     ；

（2）若比較相同時間內鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現象是                                       ；

（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H₂的質量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產生的H₂質量。

【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是             。

A．濾出的固體中一定含有銅

B．濾出的固體可能含有鐵和鎂

C．濾液中可能含有硫酸銅

D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

Answer 1

A.因為鎂粉首先要和硫酸銅反應，所以生成物一定有銅，故說法正確

B.濾出固體不可能有鐵和鎂，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以不正確

C. 因為金屬鎂的質量不確定，所以硫酸銅是否含有未知，說法正確

D. 因為鎂粉參與反應，所以濾液一定有硫酸鎂，硫酸亞鐵不可能參與反應，因為產物中沒有鐵存在，說法正確

【答案】：【探究一】Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

（1）鎂和稀硫酸產生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產生氣泡的速率快

（2）甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高

（3）等于

【探究二】ACD（2分，漏選給1分，有錯誤選項不給分）