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某化學活動小組探究金屬的反應規律。
【探究一】在室溫條件下進行右圖所示實驗。

已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質量和等質量分數的稀硫酸，甲中反應方程式為                                      。
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現象是                     ；
（2）若比較相同時間內鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現象是                                      ；
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H₂的質量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產生的H₂質量。
【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是            。

A．濾出的固體中一定含有銅

B．濾出的固體可能含有鐵和鎂

C．濾液中可能含有硫酸銅

D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

【探究一】Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（1）鎂和稀硫酸產生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產生氣泡的速率快
（2）甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高
（3）等于
【探究二】ACD（2分，漏選給1分，有錯誤選項不給分）

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、鋁和銅是日常生活和生產中重要的金屬．金屬鈦（Ti）有許多神奇的性能，越來越引起人們的關注，它是21世紀最重要的金屬之一．
（1）為探究鋁、銅和鈦的金屬活動性順序，某化學興趣小組進行了如下實驗：
①先用砂布將金屬表面擦光亮．
②將大小厚薄相等的三種金屬片分別放入盛有同濃度同體積鹽酸的試管中，觀察　　　到如下現象：

金　　屬	鈦	鋁	銅
與鹽酸反應	放出氣體緩慢	放出氣泡快	無現象

依上表現象推斷三種金屬的活動性順序

鋁

＞

鈦

＞

銅（填元素符號也得分）

．
（2）根據三種金屬的性質或用途等回答下列問題：
①在空氣中鋁和銅都比鐵有較強的抗腐蝕性，其原理是否相同，

不同

，其理由是

鋁雖然比鐵活潑，但鋁表面形成一層致密的氧化膜防止鋁進一步被氧化，銅比鐵不活潑，所以比鐵不易銹蝕

．
②小林同學發現銅制眼鏡框表面產生了少量綠色物質，經查閱資料得知該物質為銅　　銹，又俗稱銅綠，其主要成分是[Cu₂（OH）₂CO₃]．用你學過的一種常見物質

稀鹽酸或稀硫酸

（填名稱）通過化學反應幫小林同學除去銅銹．
③鈦和鈦合金廣泛用于火箭、航天飛機、船舶等，即使把它們放到海水中數年，取出后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強的

抗腐蝕

性．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

13、金屬是現代生活、工業生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．

（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有

①②④

（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

延展

性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是

鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；

．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是

（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為

Mg＞Fe＞Cu

；
（3）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為

反應物中不含有金元素

；
II．“藥金”是

合金

（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：

TiCl₄+2Mg═Ti+2MgCl₂；

．
II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入

稀鹽酸（或稀硫酸）

除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的氫氧化鈉溶液（填試劑名稱）．	有氣泡產生（或固體減少）	僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	有氣泡產生（或固體減少或產生淺綠色溶液）．	證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是

（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為

；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是

；
（2）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為

；
II．“藥金”是

（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：

．
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入

除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的（填試劑名稱）．	．	僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	．	證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：

加NaOH溶液的次數	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	16.5	n	9.5	…

Ⅰ．分析以上數據可知，上表中n的值為

；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質量分數為

%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知某鋁合金的成分除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某化學興趣小組對合金中鐵、銅的存在情況進行如下探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）與水，反應的化學議程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】
猜想一：該合金中除鋁外，還含有鐵
猜想二：該合金除鋁外，還含有銅．
猜想三：該合金除鋁外，還含有

．
【實驗探究】該小組同學進行了如下實驗．請你完成下表，寫出他們所用的試劑和實驗現象．

實驗步驟	實驗現象	結論或解釋
①最適量的合金粉末于燒杯中，加入過量的，充分反應		除去合金金粉中的鋁
②將步驟①所得物質過濾，再向濾液渣中加入過量的，充分反應．		猜想三成立

【反思交流】根據金屬活動性得知，鋁的化學性質比較活潑，但是日常生活中使用的鋁制品卻耐腐蝕，原因是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

錳（Mn）是不銹鋼的主要添加元素之一，某化學興趣小組為了探究金屬錳，利用學到的金屬活動性順序，該小組為了解錳與鐵、銅的金屬性活動順序，進行如下探究活動：
【理論依據】通過學習金屬的化學性質，他們知道，通過金屬與

反應或金屬與

反應可以比較金屬活動性強弱．
【查閱資料】錳是一種銀白色金屬，化合物中Mn元素常顯+2價．
【作出猜想】他們根據鐵的活動性比銅強，對3種金屬活動性順序作出如下猜想．
猜想一：

；猜想二：鐵＞銅＞錳；猜想三：鐵＞錳＞銅
【設計實驗】為了驗證猜想，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案：
①第一組驗證猜想一，實驗方案：將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象；
②第二組驗證猜想二，實驗方案：將錳片

中，觀察現象；
③第三組驗證猜想三，實驗方案：將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象；
【實驗結論】各組通過試驗和交流，確認猜想一是正確的．
【解釋】你認為第一組同學的實驗現象應是：

；錳發生反應的化學方程式為

；第二組同學的實驗現象應是：

；發生反應的化學方程式為

．
【拓展應用】為驗證猜想三，你能設計的實驗是

．

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