【題目】化學實驗室有一瓶氫氧化鈉溶液，瓶上標簽內容如圖所示，某同學向盛有20 g鹽酸和氯化鎂組成的混合溶液中慢慢滴加該氫氧化鈉溶液并振蕩，當加入20 g氫氧化鈉溶液時才開始產生沉淀，直到60 g時不再產生沉淀。
（1）開始不產生沉淀的原因是_____。
（2）計算原混合溶液中氯化鎂的質量分數。
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【題目】(2018邢臺育才中學一模)A～G是初中化學常見物質，如圖所示(部分反應物、生成物、反應條件已略去)是它們之間的相互轉化關系。已知：A是一種有毒氣體，C可用作牙膏摩擦劑，E為紅色固體。
請回答下列問題：
（1）A的化學式是________。
（2）反應③所屬的基本反應類型是________。
（3）如果反應④為復分解反應，其反應的化學方程式為________。
（4）寫出反應⑥的一種用途________。
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【題目】2017年5月5日我國自主研發的首架大型客機C919試飛成功，鎂銅合金常用作飛機天線等導電材料�，F取一定質量的該合金樣品，加入足量的稀硫酸，充分反應后，放出0.3 g氫氣，剩余固體質量為6.4 g。
(1)求合金樣品中鎂的質量為_____________。
(2)求合金樣品中銅的質量分數為_________________。
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【題目】鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，茜茜同學歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖1所示，連線表示相互反應）；林林同學為表示反應實質繪制了圖2。
請根據圖示回答下列問題。
（1）如圖1所示。①若將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸中，溶液變_____色。
②B不可能是_____（填序號）。
a、Mg b、Fe c、Ag d、Zn
③若C為鐵銹的主要成分，C與鹽酸反應的化學方程式是_____。
④D所表示的物質類別是_____。
⑤若E為碳酸鈉，D與E反應的化學方程式是_____。
（2）如圖2所示。該圖描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質。在圖2中，F、G、H處應填入微粒的化學符號依次為_____，寫出該反應的化學方程式_____。
（3）向稀鹽酸中分別逐漸加入下列物質，溶液pH幾乎不發生變化的是_____（填序號）。
A AgNO3固體
B 濃鹽酸
C Ca（OH）2固體
D H2O
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【題目】如圖所示，往水電解器中加入96g蒸餾水和2g Na2SO4(Na2SO4不參與反應，僅起增加水的導電性的作用)組成的混合物，然后進行電解，當負極得到2g氣體時，停止實驗(所需相對原子質量：H﹣1、O﹣16)．
計算：
(1)停止實驗時，電解消耗水的質量是多少？
(2)停止實驗后，剩余溶液中Na2SO4的質量分數是多少？
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【題目】（2018棗莊改編）請分析下列實驗裝置，閱讀所給材料，回答問題。
材料：氨氣（NH3）常溫下是一種具有刺激性氣味的無色氣體，對人體有較大毒性，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性。實驗室可用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。銨鹽易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為________，應選取的發生裝置是________（填裝置編號）。
（2）用C裝置收集氨氣時，證明氣體已經收集滿的方法是_________。
（3）某同學對充分反應后反應器內的固體物質做進一步研究：
（提出問題）固體物質的成分是什么？
（作出猜想）猜想Ⅰ：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2
猜想Ⅱ：Ca（OH）2和CaCl2
猜想Ⅲ：NH4Cl和CaCl2
猜想Ⅳ：只有CaCl2
有同學對上述猜想提出質疑：有一種猜想不合理。你認為是______________。
（實驗探究）①取反應器內少量固體于試管中，加水溶解、過濾，得到濾液。
②取少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液顏色無變化，說明_____（填一種猜想）不正確。
③再取少量濾液于另一試管中，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，該同學認為固體中含有NH4Cl，于是得出結論：猜想Ⅲ正確。你認為該同學的結論是否合理并說明理由__________。
（評價反思）該同學認為實驗裝置仍有不足之處，請你提出改進措施：___________。
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【題目】(2017北京)高錳酸鉀在生產、生活中有廣泛應用。實驗小組對高錳酸鉀的某些性質進行研究。
Ⅰ不穩定性
（1）如圖所示進行實驗，KMnO4受熱分解的化學方程式為__________，3.16 gKMnO4產生O2的質量為________ g。
（2）用向上排空氣法收集O2的原因是________。
Ⅱ腐蝕性
（查閱資料）KMnO4溶液呈中性、有腐蝕性。
（進行實驗）
實驗1：將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO4溶液中浸泡相同時間，現象如下表。
KMnO4溶液濃度 | 0.002% | 0.01% | 0.1% | 1% |
雞皮的變化 | 無明顯變化 | 邊緣部分變為棕黃色 | 全部變為棕色 | 全部變為黑色 |
實驗2：將銅片分別浸泡在4種溶液中進行實驗，所得數據如下表。
編號 | 實驗 | 銅片質量/g | |
實驗前 | 18小時后 | ||
① |
| 0.54 | 0.54 |
② |
| 0.54 | 0.52 |
③ |
| 0.54 | 0.54 |
④ |
| 0.54 | 0.43 |
（解釋與結論）
（3）實驗1的目的是_________。
（4）實驗2中，通過對比②和④，得出的結論是________。
（5）實驗2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結論，需要對比________(填編號)。
（6）實驗2中，銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式。
________
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【題目】在學習金屬的化學性質時，王明發現鋁的化學性質活潑，但打磨后的鋁與稀鹽酸反應快，而與稀硫酸反應的速率卻非常慢，對此，他向老師提出疑問，并在老師的幫助下，完成了以下探究活動，請你和他一起完成：
（提出問題）鋁與稀硫酸反應的速率慢與哪些因素有關？
（猜想與假設）鋁與稀硫酸反應時所用稀硫酸濃度太小。
請你寫出鋁和稀硫酸反應的化學方程式___________。
老師為大家準備了以下實驗用品：大小相同的鋁片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙。
（設計實驗）（1）王明為探究假設是否成立，設計了如下實驗：
操作步驟 | 現象 | 結論 |
將打磨后的鋁片放入試管中，加入_______ | 有少量氣 泡產生 | 假設不成立 |
將打磨后的鋁片放入試管中，加入____ | 有少量氣 泡產生 |
（2）針對以上異�，F象，老師給大家提示，鋁與稀鹽酸反應快，而與稀硫酸反應慢，可能與兩種酸中的酸根離子有關，為了證明這一假設，同學們設計了如下實驗：
操作步驟 | 現象 | 結論 |
將打磨后的鋁片放入試管中，加入30%的稀硫酸和______ | 有較多 氣泡產生 | 假設成立 |
將打磨后的鋁片放入試管中，加入30%的稀硫酸和______ | 有少量 氣泡產生 |
（反思與評價）（1）你認為除了以上因素，還有哪些因素會影響化學反應速率________。
（2）為什么鋁制品有較好的抗腐蝕性？_________。
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【題目】某化工廠產生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的方案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為15%，求：
⑴回收得到銅的質量為多少_______？（寫出計算過程）
⑵回收得到硫酸亞鐵的質量是_____g(計算結果保留兩位小數)。
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