Question

【題目】（2018棗莊改編）請分析下列實驗裝置，閱讀所給材料，回答問題。

材料：氨氣（NH3）常溫下是一種具有刺激性氣味的無色氣體，對人體有較大毒性，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性。實驗室可用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。銨鹽易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為________，應選取的發生裝置是________（填裝置編號）。

（2）用C裝置收集氨氣時，證明氣體已經收集滿的方法是_________。

（3）某同學對充分反應后反應器內的固體物質做進一步研究：

（提出問題）固體物質的成分是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2

猜想Ⅱ：Ca（OH）2和CaCl2

猜想Ⅲ：NH4Cl和CaCl2

猜想Ⅳ：只有CaCl2

有同學對上述猜想提出質疑：有一種猜想不合理。你認為是______________。

（實驗探究）①取反應器內少量固體于試管中，加水溶解、過濾，得到濾液。

②取少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液顏色無變化，說明_____（填一種猜想）不正確。

③再取少量濾液于另一試管中，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，該同學認為固體中含有NH4Cl，于是得出結論：猜想Ⅲ正確。你認為該同學的結論是否合理并說明理由__________。

（評價反思）該同學認為實驗裝置仍有不足之處，請你提出改進措施：___________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B 將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶a端，紅色石蕊試紙變藍 猜想Ⅰ 猜想Ⅱ 不合理，任一猜想的固體中均含有CaCl2，CaCl2和AgNO3溶液反應也會產生白色沉淀（合理即可） 增加尾氣處理裝置

【解析】

（1）實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反應物為固體，反應條件需要加熱，故應選取的發生裝置是固固加熱型裝置B。（2）氨氣的密度比空氣小，用C裝置收集時應b進a出，故檢驗氨氣收集滿時，應將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶a導管端，若紅色石蕊試紙變藍色，則氨氣收集滿。（3）【作出猜想】根據題給信息，Ca（OH）2和NH4Cl充分發生反應，不可能同時共存，故猜想Ⅰ不合理。【實驗探究】②滴加無色酚酞溶液，溶液顏色無變化，說明溶液不顯堿性，故固體中不含Ca（OH）2，猜想Ⅱ不正確；③取少量濾液于另一試管中，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，只能說明原濾液中含有氯離子，但不能得出猜想Ⅲ正確的結論，所以該同學的結論不合理。【評價反思】氨氣是有刺激性氣味的有毒氣體，故應增加尾氣處理裝置來吸收氨氣。