Question

【題目】某化工廠產生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的方案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為15%，求：

⑴回收得到銅的質量為多少_______？（寫出計算過程）

⑵回收得到硫酸亞鐵的質量是_____g(計算結果保留兩位小數)。

Answer 1

【答案】 3.2g 14.94g

【解析】廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅，取100 g廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為15%。（1）解∶設回收得到銅的質量為x,

Fe＋CuSO4 ＝FeSO4＋Cu

56 64

2.8g x

＝ ，x＝3.2 g

﹙2）回收得到硫酸亞鐵的質量是∶﹙100 g－3.2 g﹚×15%＝14.94 g

答∶（1）回收得到銅的質量為3.2 g。（2）回收得到硫酸亞鐵的質量是14.94 g。

點睛∶正確書寫化學方程式和靈活應用質量守恒定律是做好本題的關鍵。