Question

【題目】根據實驗內容填空：
（1）為了驗證金屬的活動性，同學們將潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面變為紅色，反應的化學方程式為 ．
（2）細心的同學發現，鐵釘表面同時含有氣泡冒出，就此氣泡成分，同學們在老師指導下進行了如下探究：
【提出猜想】

同學	A	B	C	D
對氣泡成分的猜想	氧氣	二氧化硫	二氧化碳	氫氣

同學們一致認為C同學的猜想是不合理的，理由是 ．
（3）【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，會使品紅溶液褪色．
【進行實驗】利用如圖所示的裝置分別進行實驗

①反應一段時間后，A同學將帶火星的木條放在a處，觀察到 ， 則她的猜想錯誤．
②B同學將產生的氣體通入品紅溶液中，觀察到 ， 則她的猜想也錯誤．
③D同學將圖Ⅰ中的a端導管與圖Ⅱ中的端導管相連，目的是對其他進行 ． 反應一段時間后，點燃從圖Ⅱ另一端導管出來的氣體，通過對現象的分析，得出他的猜想正確．
（4）【得出結論】鐵與硫酸銅溶液反應時伴隨產生了氫氣．
【討論反思】這幾位同學的實驗方案存在安全隱患，理由是 ， 改進的方法是 ．
（5）【繼續追問】鐵與硫酸銅溶液反應為什么會伴隨產生氫氣？
【查閱資料】有些鹽在水溶液中會發生水解反應，使鹽溶液不一定呈中性．
【再次猜想】硫酸銅溶液可能顯性．
（6）【驗證方案】

操作	現象	結論
		[再次猜想]是正確的．

【反思與評價】同學們做完以上實驗很有成就感，體驗到探究的快樂，并感慨“科學探究無止境”！

Answer 1

【答案】
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）根據質量守恒定律,化學反應前后元素種類不變,反應物中沒有碳元素所以生成物中一定沒有二氧化碳
（3）帶火星的木條沒有復燃,品紅溶液不褪色,c,干燥
（4）該實驗中氫氣屬于可燃性氣體,不純點燃可能會發生爆炸,先將從a處的氣體通入圖Ⅱ一段時間后再點燃鐵和先將從a處的氣體通入圖Ⅱ一段時間后再點燃
（5）酸
（6）向硫酸銅溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅
【解析】解：在金屬活動性表中鐵排在銅前面，能置換出硫酸銅溶液中的銅，鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵；化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

【提出猜想】根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物中沒有碳元素所以生成物中一定沒有二氧化碳；故填：根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物中沒有碳元素所以生成物中一定沒有二氧化碳；

【進行實驗】①氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，證明不是氧氣，則帶火星的木條沒有復燃；故填：帶火星的木條沒有復燃；②二氧化硫具有漂白性，會使品紅溶液褪色，證明不是二氧化硫，則品紅溶液不褪色；故填：品紅溶液不褪色；③氫氣屬于可燃性氣體，能燃燒，但從圖Ⅰ中制得的氫氣會帶有水蒸氣，需要干燥，干燥氣體長進短出，故填：c；干燥；

【討論反思】氫氣屬于可燃性氣體，不純點燃可能會發生爆炸，故填：該實驗中氫氣屬于可燃性氣體，不純點燃可能會發生爆炸；先將從a處的氣體通入圖Ⅱ一段時間后再點燃鐵和先將從a處的氣體通入圖Ⅱ一段時間后再點燃；

【再次猜想】鐵與酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，發生反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；而鐵和硫酸銅溶液反應生成了氫氣，所以溶液呈酸性；故填：酸；

【驗證方案】要驗證溶液呈酸性，在溶液中滴加石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅，證明溶液顯酸性，故填：向硫酸銅溶液中滴加石蕊試液；溶液變紅；

故答案為：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

【提出猜想】根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物中沒有碳元素所以生成物中一定沒有二氧化碳；

【進行實驗】（1）帶火星的木條沒有復燃；（2）品紅溶液不褪色；（3）c；干燥；

【討論反思】該實驗中氫氣屬于可燃性氣體，不純點燃可能會發生爆炸；先將從a處的氣體通入圖Ⅱ一段時間后再點燃；

【再次猜想】酸；

【驗證方案】向硫酸銅溶液中滴加石蕊試液；溶液變紅．

根據氧氣的檢驗方法分析，檢驗氧氣用帶火星的木條，若復燃，則證明是氧氣；根據金屬活動性順序中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發生反應分析；根據質量守恒定律反應前后元素種類不變分析。