Question

【題目】請回答并完成下列計算。

(1)實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液，需稱取______g氫氧化鈉固體。

(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________。(反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O)

Answer 1

【答案】 4 7.1%

【解析】(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算解答；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。(1) 需稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量=50g×8％=4g；(2)設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。

2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O

80 142

4 x

x=7.1g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％=7.1％

答：(1) 需稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為4g；(2) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1％。