Question

【題目】為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖．

（1）上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________g；

（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）6.6；（2）80%。

【解析】

試題分析：（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質(zhì)量，由圖象知，反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6﹣100.0=6.6g；

（2）設赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160 3×44

x 6.6g

160：x=(3×44):6.6g，

解得x=8g，

所以樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：(8g÷10g)×100%=80%。