Question

【題目】某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量(m)與反應時間(t)關系如圖所示。

求：(1)生成CO2的質量為__________g。

(2)該純堿樣品中Na2CO3的質量分數為________。

Answer 1

【答案】 8.8 80%

【解析】試題（1）根據質量守恒定律可知，減少固體的質量即為產生二氧化碳質量；（2）根據二氧化碳質量，利用化學方程式進行計算得出碳酸鈉質量，再用碳酸鈉質量除以樣品質量即可。具體步驟如下：

解：（1）生成二氧化碳質量=172．5g-163．7g=8．8g

（2）設該純堿樣品中碳酸鈉質量為X

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 8．8g

106/44="X/" 8．8g X=21．2g

所以純堿樣品中碳酸鈉的質量分數=21．2g/26．5g×100%=80%

答：略