Question

【題目】在學習鹽酸的化學性質時，小紅、芳芳兩位同學分別作了碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的實驗如圖所示。

（1）【實驗現象】小紅在實驗中觀察到有氣泡冒出，而芳芳所做的實驗無現象。寫出小紅實驗的化學反應方程式 ：。
（2）【實驗討論】芳芳同學的試驗為什么觀察不到有氣泡？
反應后溶液的溶質有哪些？
【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應生成物受到鹽酸的質
量影響，稀鹽酸過量生成二氧化碳，若鹽酸量不足則生成碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發生反應，而碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成沉淀，且碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。
【猜想與假設】實驗反應后溶液中溶質可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl；
③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同學認為猜想③肯定不成立，理由是。
（3）【實驗設計】確定芳芳同學實驗是否生成碳酸氫鈉，并證明反應后的產物。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
A、取上述溶液少量于試管中，加 入足量的溶液。	產生白色沉淀	猜想①正確
B、取步驟A所得上層清液少量，滴加 溶液。

（4）【實驗反思】若用少量的稀鹽酸鑒定氫氧化鈉是否變質，發現無氣泡冒出，則證明氫氧化鈉溶液沒有變質。對此實驗結論，你是否贊同？若不贊同，還需說明理由。。

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）碳酸氫鈉會與鹽酸反應
（3）CaCl2；無色酚酞試液（或稀鹽酸）；無色酚酞試液變紅色（或有氣泡產生）
（4）不贊同，因為變質后的碳酸鈉與少量的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，也無氣泡產生。（或若氫氧化鈉部分變質，加入少量的鹽酸先與氫氧化鈉發生中和反應，也無氣泡產生。）
【解析】由題中信息知，碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應。【實驗現象】小紅在實驗中觀察到有氣泡冒出，而芳芳所做的實驗無現象。小紅實驗的化學反應方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。【實驗討論】芳芳同學的試驗為什么觀察不到有氣泡？
【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應生成物受到鹽酸的質
量影響，稀鹽酸過量生成二氧化碳，若鹽酸量不足則生成碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發生反應，而碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成沉淀，且碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。【猜想與假設】實驗反應后溶液中溶質可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl； ③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同學認為猜想③肯定不成立，理由是碳酸氫鈉會與鹽酸反應。 【實驗設計】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
A、取上述溶液少量于試管中，加 入足量的CaCl2 溶液。	產生白色沉淀	猜想①正確
B、取步驟A所得上層清液少 量，滴加無色酚酞試液（或稀鹽酸）溶液。	無色酚酞試液變紅色（或有氣泡產產生。

【實驗反思】若用少量的稀鹽酸鑒定氫氧化鈉是否變質，發現無氣泡冒出，則證明氫氧化鈉溶液沒有變質。對此實驗結論，你是否贊同？若不贊同，還需說明理由。不贊同，因為變質后的碳酸鈉與少量的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，也無氣泡產生。（或若氫氧化鈉部分變質，加入少量的鹽酸先與氫氧化鈉發生中和反應，也無氣泡產生。）
故答案為：（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）碳酸氫鈉會與鹽酸反應（3）CaCl2；無色酚酞試液（或稀鹽酸）；無色酚酞試液變紅色（或有氣泡產生）（4）不贊同，因為變質后的碳酸鈉與少量的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，也無氣泡產生。（或若氫氧化鈉部分變質，加入少量的鹽酸先與氫氧化鈉發生中和反應，也無氣泡產生。）
【實驗現象】根據碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳解答
【實驗設計】 根據實驗結論及碳酸鈉和氯化鈣反應能得到白色沉淀，碳酸氫銨顯堿性進行分析
【實驗反思】根據現象結合材料進行解答