Question

【題目】某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護環(huán)境，小科設(shè)計了如圖方案（所加試劑均過量）。

A．固體a是銅

B．X 一定是Na2SO4

C．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3

D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，故將鐵加入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2的混合溶液中，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，即固體a是銅和過量的鐵，錯誤；B、溶液A中含有硝酸亞鐵和硝酸鋇，氫氧化鈉能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，故過濾后得到的沉淀b是氫氧化亞鐵沉淀，溶液B中含有硝酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇。要將硝酸鋇轉(zhuǎn)化為沉淀，可加入含有硫酸根離子的物質(zhì)，如：硫酸鈉、硫酸鉀等，錯誤；C、鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，溶液B中含有硝酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇，硝酸鈉和硝酸鋇屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿，正確；D、反應(yīng)中加入的鐵粉是過量的，由于固體a中除了含有銅以外，還含有鐵，故若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量一定大于5.6g，錯誤。故選C。