Question

【題目】在學習酸的化學性質后，同學們做了如圖所示的A、B兩個實驗：

（1）A試管中發生反應的化學方程_________________。向B試管中加入一定量的稀硫酸后，觀察到氧化鐵全部消失。

（2）實驗結束后，小紅將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯中，片刻后發現燒杯中出現了紅褐色沉淀，經分析，紅褐色沉淀是氫氧化鐵。

小紅將燒杯中物質進行過濾得到無色濾液，濾液中含有什么溶質？小紅、小軍對此進行探究。

（實驗討論）

①小紅分析了反應物和生成物之后，認為濾液中不可能有H2SO4，因為_____________。

②小軍認為濾液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是_________。

（提出猜想）

猜想Ⅰ：Na2SO4、NaOH

猜想Ⅱ：_________

實驗操作	實驗現象	結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加_________	_________	猜想Ⅰ成立

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 燒杯中生成的氫氧化鐵沉淀不能與稀硫酸共存 過濾得到無色濾液，而Fe2（SO4）3溶液是黃色溶液 Na2SO4 酚酞試液 變紅色

【解析】

（1）A試管中稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

[實驗討論]①小紅分析了反應物和生成物之后，認為濾液中不可能有H2SO4，這是因為燒杯中生成的氫氧化鐵沉淀不能與稀硫酸共存；

②小軍認為濾液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是過濾得到無色濾液，而Fe2（SO4）3溶液是黃色溶液；

[提出猜想]由猜想Ⅰ：Na2SO4、NaOH可知，猜想Ⅱ是Na2SO4；

[設計實驗]取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞試液，濾液變紅色，說明濾液中含有氫氧化鈉。