Question

【題目】小明在市場看到，魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關探究．

【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學式為Na2CO4），常溫下，與水反應生成氧氣．【實驗1】小明選用如圖所示裝置中的 （選填序號）進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體，經檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是

【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么？

【作出猜想】根據過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想．

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．

【實驗2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小剛提出質疑，產生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是： ．

【實驗3】小剛取溶液M，滴加稀HCl，觀察到 ，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二．Na2CO3與稀HCl反應的化學方程式為 ．

【實驗4】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶質M中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，取上層溶液，加入 ，無明顯現象．證明溶液中無NaOH溶液，猜想一正確．該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是： ．

【反思拓展】

（1）根據過碳酸鈉的性質，保存時應注意防潮．

（2）檢驗A、B兩種物質是否同時存在，一定要考慮二者性質的互相干擾問題．

Answer 1

【答案】【實驗1】B；將燃著的木條放入集氣瓶內，木條燃燒的更旺，證明是氧氣；【實驗2】氯化鈣與氫氧化鈉反應，生成微溶性的氫氧化鈣；【實驗3】有氣泡產生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；【實驗4】無色酚酞試液；碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中否含有氫氧化鈉．

【解析】【查閱資料】【實驗1】碳酸鈉與水反應，屬于固液常溫型，小明選用如圖所示裝置中的B進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體，經檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是將燃著的木條放入集氣瓶內，木條燃燒的更旺，證明是氧氣；【實驗2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小剛提出質疑，產生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：氯化鈣與氫氧化鈉反應，生成微溶性的氫氧化鈣；【實驗3】碳酸鈉與鹽酸反應，產生二氧化碳氣體，小剛取溶液M，滴加稀HCl，觀察到有氣泡產生，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二．Na2CO3與稀HCl反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．【實驗4】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶質M中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，取上層溶液，加入無色酚酞試液，無明顯現象．證明溶液中無NaOH溶液，猜想一正確．該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中否含有氫氧化鈉．