Question

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g．
（2）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 ．
（4）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）65
（2）不變
（3）加入甲物質（或恒溫蒸發溶劑）
（4）甲固體溶于水時放熱
【解析】解：（1）25℃時，甲物質的溶解度是30g，即100g水中最多溶30g，則50g水中最多溶15g，所得溶液質量為：15g+50g=65g；（2）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度變大，溶液由飽和變為不飽和，沒有晶體析出，溶液中溶質、溶劑的質量不變，故溶質質量分數不變；（3）接近飽和的溶液變成飽和，可以用加入溶質和恒溫蒸發溶劑、降溫的方法，因為溫度不變，所以不能采取降溫的方法；（4）因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以開始發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出說明甲物質溶于水放熱，開始溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度變小，析出晶體；

所以答案是：（1）65；（2）不變；（3）加入甲物質（或恒溫蒸發溶劑）；（4）甲固體溶于水時放熱．

【考點精析】認真審題，首先需要了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法(飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑)，還要掌握固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）)的相關知識才是答題的關鍵．