【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙大
B.將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大
C.將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?/span>
D.t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
【答案】D
【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。所以溫度會影響溶解度，不指名溫度時，不能比較溶解度的大小，A不符合題意；
B、將甲、乙在等量的溶劑里形成的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大，溶劑的量或溶液的量不確定時，析出固體質(zhì)量大小關(guān)系也不確定，B不符合題意；
C、甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇∩郎氐姆椒ǎ唤禍貢龀鼍w，所得還是飽和溶液，C不符合題意；
D、t1℃時，甲和乙的溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，所以其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，甲乙飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，D符合題意。
所以答案是：D。
【考點精析】利用飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法和固體溶解度曲線及其作用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．
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【題目】寫出下列溶液中的溶質(zhì)名稱或溶劑名稱。
（1）生理鹽水的溶質(zhì)是______。
（2）石灰水的溶質(zhì)是______。
（3）碘酒中的溶質(zhì)是______，溶劑是______。
（4）硫酸銅溶液中的溶劑是______。
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【題目】現(xiàn)有下列實驗裝置示意圖，結(jié)合實驗裝置圖回答有關(guān)問題：
（1）標(biāo)號儀器的名稱：①；②。
（2）A、F組合制氧氣，A中放棉花團的作用是 ， 該方法的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（3）用B、D組合制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為 。
用C、F組合制取氫氣的反應(yīng)方程式為 。
若選用發(fā)生裝置由B或C，為控制反應(yīng)速率，你采取的措施可以是。
（4）硫化氫氣體（H2S）有毒，溶于水形成酸。用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)可制得H2S，選擇的發(fā)生裝置為（填序號），某同學(xué)用如圖G，H ，I組合收集H2S。I裝置用于吸收多余的硫化氫氣體。
①G收集H2S，說明其密度比空氣 （填“大”或“小”）。
② H裝置的作用是：。
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【題目】2017年5月18日，我國全球首次海域試采可燃冰獲得成功。可燃冰（CH4·xH2O）晶體中平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子。下列說法中正確的是（ ）
A.可燃冰是一種潔凈的化石燃料，屬于可再生能源
B.可燃冰的平均組成可表示為CH4·8H2O
C.可燃冰完全燃燒時反應(yīng)方程式：CH4·xH2O + 2O2 
CO2 + 2xH2O
D.可燃冰燃燒實現(xiàn)了熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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【題目】下列探究實驗不能達到目的是（ ）
A.
探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性
B.
探究影響物質(zhì)溶解速率的因素
C.
探究可燃物的燃燒條件
D.
探究鐵生銹的條件
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【題目】如表所示實驗中不能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
A.
驗證可燃物燃燒的條件
B.
鑒別兩種化肥：NH4Cl和KNO3
C.
證明CO2與NaOH反應(yīng)
D.
探究呼出氣體和空氣中氧氣的含量不同
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題，
（1）裝置圖中儀器a的名稱為。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，可選用的裝置組合是 ， 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)作的改動是。
（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ，
如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從 端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點是。
（4）某學(xué)生想要通過碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氨氣來探究氨水具有堿性，而氨氣不具有堿性，按下圖所示進行實驗：（濾紙條用酚酞試液浸泡并晾干）
[資料] NH4HCO3 
NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 =（NH4）2 SO4
試分析：A裝置中加入濃硫酸的作用是 ， B中氫氧化鈉固體的作用是：Ⅰ.干燥氣體；Ⅱ.（用化學(xué)方程式表示），該同學(xué)看到現(xiàn)象，得出了正確的結(jié)論。
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【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬如下流程對含有大量H2SO4和CuSO4的廢水進行處理，以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達到排放標(biāo)準(zhǔn)。
已知：步驟I無藍色沉淀生成。
（1）Ca(OH)2的俗名為；稀硫酸的工業(yè)用途有：（舉一例即可）。
（2）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進行的操作是 ， 該操作常用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有；玻璃棒作用。
（3）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）步驟Ⅰ中加入少量Ca(OH)2最終目的是。
（5）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標(biāo)準(zhǔn)。從微觀角度看，溶液中實際發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋ += CuS↓
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答： 
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為g．
（2）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 ．
（4）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是 ．
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