Question

【題目】某化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取40克石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，使之與稀鹽酸充分反應（雜質不參與反應），恰好完全反應時，加入稀鹽酸的質量為200克，反應后燒杯中物質的總質量為226.8克。請計算：

（1）反應生成二氧化碳的質量_________。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_________。

Answer 1

【答案】13.2g 75%

【解析】

（1）根據反應前后物質質量的變化可計算出生成的二氧化碳的質量，反應生成的二氧化碳的質量=40g+200g-226.8g=13.2g；

故填：13.2g。

（2）根據（1）所計算的二氧化碳，根據化學方程式的計算，首先算出碳酸鈣的質量，再根據，計算出樣品中碳酸鈣的質量分數。

設生成13.2g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x

解得：x=30g

石灰水樣品中碳酸鈣的質量分數為：。

答：（1）反應生成的二氧化碳的質量是13.2g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是75%。