Question

【題目】下圖甲是氫氣和氧化銅反應的實驗裝置，下圖乙是木炭和氧化銅反應的實驗裝置。

(1)在上述兩個實驗中，氫氣和木炭表現出相同的化學性質，該化學性質是____________。

(2)實驗操作的準確是實驗成功的關鍵，甲實驗中，反應前必須先通氫氣后點燃酒精燈，否則易發生______________；乙實驗中，若要觀察到理想的現象，需要做的裝置改進是____________________。

(3)按圖乙中原裝置做完實驗后，觀察到小試管中澄清石灰水變渾濁，大試管中粉末全部變為紅色；老師卻指出，此時產生的紅色固體成分還需要進一步研究：

【提出問題】木炭與氧化銅反應生成的紅色固體中可能含有什么物質？

【查閱資料】木炭與氧化銅反應也可能生成氧化亞銅(Cu2O);氧化亞銅是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

【進行猜想】木炭與氧化銅反應生成的紅色固體成分：

①_________________；②全部是氧化亞銅；③是兩者的混合物。

【實驗探究】

步驟	現象	結論
取1.8g紅色固體于試管中，滴加足量________，充分反應	_____________________	猜想①錯誤
過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量	所得固體質量范圍為_______	猜想③正確

Answer 1

【答案】 還原性 爆炸 將酒精燈換成酒精噴燈或在酒精燈的火焰上方罩一只金屬網罩 全部是銅 稀硫酸 紅色固體部分溶解，溶液變藍 0.8g-1.8g

【解析】(1)氫氣和木炭都能把氧化銅里的銅置換出來，氫氣和木炭表現出相同的化學性質，該化學性質是還原性；(2)氫氣是可燃性氣體，和空氣混合達到一定濃度就會發生爆炸反應前必須先通氫氣后點燃酒精燈，乙實驗中，木炭還原氧化銅需要很高的溫度，若要觀察到理想的現象，需要做的裝置改進是將酒精燈換成酒精噴燈或在酒精燈的火焰上方罩一只金屬網罩，提高加熱溫度；(3)根據組合猜想原則，①：全部是銅，【實驗探究】

步驟	現象	結論
取1.8g紅色固體于試管中，滴加足量稀硫酸，充分反應	紅色固體部分溶解，溶液變藍	猜想①錯誤
過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量	所得固體質量范圍為0.8g-1.8g	猜想③正確

解：假設固體生成物只有氧化亞銅，設生成銅的質量為，

Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O

144 64

1.8g

=0.8g，故所得固體質量＞0.8g時，根據實驗現象紅色固體部分溶解，溶液變藍可知，所得固體質量應該小于1.8g。