Question

【題目】某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖所示三個實驗(三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同)。

(1)一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)?/span>______色，這說明銅比銀的金屬活動性______(選填“強”或“弱”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________。

(3)乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎(chǔ)上，兩人分別選用不同的金屬與不同的化合物溶液，各自補做了一個實驗，裝置均如下圖所示，且都實現(xiàn)了探究目的。

乙同學(xué)的實驗：X是金屬________，丙同學(xué)的實驗：Y是________溶液。

Answer 1

【答案】 藍(lán) 強 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度 Fe(或Cu) FeSO4溶液 (或CuSO4溶液)

【解析】(1)銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅的溶液為藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2，說明銅比銀的金屬活動性強；(2)鋅和鐵都與鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率比鐵快，說明鋅在鐵的前面；(3)A能說明鐵在氫的前面，B說明銅在銀的前面，C說明鋅在氫的前面，A、C說明鋅在鐵的前面，故通過A、B、C說明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能說明鐵和銅的活動性，故可以通過金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應(yīng)來證明鐵和銅的活動性強弱。