Question

6．甲、乙兩科學研究小組安裝兩套如圖1相同裝置，來探究影響H₂O₂分解速率的因素．甲小組設計了如下實驗方案，并得到如圖2的實驗數據，乙小組也設計了自己的實驗方案來研究酸、堿對H₂O₂分解速率影響得到如圖2的實驗數據；

實驗編號	溫度	催化劑	質量分數
甲組實驗Ⅰ	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ	25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

根據上述實驗，請分析回答下列問題：
（1）根據甲小組的實驗方案，甲小組是為了研究濃度對H₂O₂分解速率的影響；
（2）本實驗是通過保持溫度、催化劑不變，改變過氧化氫溶液的濃度來比較H₂O₂分解速率；
（3）根據實驗數據分析，乙小組提出用BaO₂固體與硫酸溶液反應制備H₂O₂，化學方程式：BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂，支持這一方案的理由是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

Answer 1

分析 （1）由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數據分析可知堿性越強，由圖可知堿性強分解速率越快．
（2）根據圖中數據對比分析即可．
（3）由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數據分析可知堿性越強，放出氣體的速率越快，酸性條件下，H₂0₂分解的速率慢．

解答 解：（1）由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同，而過氧化氫濃度不同，因此甲組的實驗目的為探究濃度對速率的影響，故填：濃度．
（2）本實驗是通過保持溫度、催化劑不變，改變過氧化氫溶液的濃度來比較H₂O₂分解速率，故填：保持溫度、催化劑不變，改變過氧化氫溶液的濃度；
（3）由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數據分析可知堿性越強，放出氣體的速率越快，酸性條件下，H₂0₂分解的速率慢．故填：過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

點評 此題考查外界因素對化學反應速率的影響，難度較大，掌握控制變量法研究化學問題是最基本的化學素養(yǎng)．