Question

6．現有正價元素$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+6}{S}$、$\stackrel{+3}{Fe}$和負價元素$\stackrel{-2}{O}$，請按題目的要求回答問題：
（1）請寫出由其中的三種元素組成的一種堿的化學式Fe（OH）₃，由其中的三種元素組成的一種鹽的化學式Fe₂（SO₄）₃．
（2）將潔凈鐵絲浸入稀H₂SO₄溶液中，靜置，觀察到的現象是鐵絲上有紅色固體生成，溶液由藍色變為淺綠色，結合現象分析，溶液中減少的離子是Cu²⁺，增加的離子是Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據元素的化合價結合化學式的寫法來分析；
（2）根據金屬與鹽溶液反應規律解答．金屬與鹽反應的條件是：排在前面的金屬能把其后面的金屬從鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物，由提供的元素組成的堿是氫氧化鐵，其中鐵元素顯+3價、氧元素顯-2價，氫元素顯+1價，所以其化學式為Fe（OH）₃；故填：Fe（OH）₃；
鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，由提供的元素組成的硫酸鐵是一種鹽，其中鐵元素顯+3價、硫元素顯+6價、氧元素顯-2價，所以其化學式為Fe₂（SO₄）₃，故填：Fe₂（SO₄）₃；
（2）金屬活動性順序表中鐵排在銅的前面，能與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，故現象為：鐵絲上有紅色固體生成，溶液由藍色變為淺綠色，溶液中的銅離子被鐵置換出銅，而鐵成為亞鐵離子，故溶液中減少的是銅離子，增加的離子是亞鐵離子．
故答案為：鐵絲上有紅色固體生成，溶液由藍色變為淺綠色； Cu²⁺，Fe²⁺．

點評 掌握根據化合價書寫化學式以及金屬與鹽溶液反應的規律是解答本題關健．