Question

【題目】治理污染、保護環境，事關人民群眾的身體健康和社會的可持續發展．
（1）下列環境問題與燃煤有直接關系的是（填序號）．
A.酸雨
B.溫室效應
C.可吸入顆粒物增加
（2）煙氣脫硫是目前控制燃煤的重要途徑．如鈉堿循環法是利用亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液脫除煙氣中的SO2 ， 生成亞硫酸氫鈉（NaHSO3），反應的化學方程式為 ， Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反應的化學方程式為 ．
（3）大氣中CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重．科學家們正在努力嘗試通過多種途徑減少CO2的排放或將CO2轉化為有用物質．
①途徑一：利用NaOH溶液來“捕捉”CO2 ， 并將CO2儲存或利用，流程如圖．
下列有關該過程的敘述正確的是；（填序號）
A．該過程可實現CO2零排放
B．該過程只有2種物質可以循環利用
C．反應分離室中分離物質的操作是蒸發、結晶
D．該過程至少發生了4個化學反應
②途徑二：將CO2轉化為甲醇（CH3OH），其反應的微觀過程如圖2所示，上述反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）ABC
（2）Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
（3）BD；CO2+3H2 CH3OH+H2O
【解析】解：（1）將煤燃燒能生成二氧化碳、二氧化硫等物質，還能產生大量的灰塵，生成的二氧化碳能形成溫室效應，生成的二氧化硫能形成酸雨，產生的大量灰塵增加了空氣中的可吸入顆粒物；故選：ABC；（2）利用亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液脫除煙氣中的SO2 ， 生成亞硫酸氫鈉（NaHSO3），反應的化學方程式為：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3； Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反應的化學方程式為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①根據題干提供的信息進行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳；增大反應物的接觸面積能促進反應的進行；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；而氫氧化鈉溶液可來“捕捉”CO2；故該過程只有碳酸鈣、氫氧化鈉等都可以循環利用；
而含有二氧化碳含量低的氣體排出，并沒有“實現CO2零排放”；
在“反應室“中發生的反應有CaO+H20=Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH，所以分離CaC03和NaOH用過濾操作；
該過程化學反應有：碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故至少發生了4個．②根據微觀示意圖可知：CO2和H2在條件下轉化為甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化學方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O；
答案：（1）ABC；（2）Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①BD；②CO2+3H2 CH3OH+H2O
【考點精析】根據題目的已知條件，利用混合物的分離方法和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結晶法：分離幾種可溶性物質；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．