Question

【題目】由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應產生1.0g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是（ ）
A.鋅
B.鐵
C.鋁
D.鎂

Answer 1

【答案】C
【解析】解：與足量酸反應產生1g氫氣所需鋅的質量為： ；與足量酸反應 產生1g氫氣所需鐵的質量為 ；與足量酸反應產生1g氫氣所需鋁的質量為 ；與足量酸反應產生1g氫氣所需鎂的質量為： ；由此可知如果兩種金屬組成混合物10g產生1.0g氫氣，那么其中必定有一種金屬產生1g氫氣所需質量小于10g，故混合物中一定含有鋁．所以答案是C．
【考點精析】通過靈活運用金屬材料的選擇依據和根據化學反應方程式的計算，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．