Question

【題目】通過學(xué)習(xí),我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。鉻(Cr)是重要的金屬材料，越來越受到人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)Cr、Al、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過程如下：

（提出假設(shè)）

（1）對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出三種可能的假設(shè)：

a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c.________________

（查閱資料）該研究小組必須查閱的資料是_________(填序號(hào))

①Cr、Al、Cu三種金屬的密度②Cr能否與酸反應(yīng)③Cr、Al、Cu三種金屬導(dǎo)電性

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如表：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢,金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈,金屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生,金屬無變化

（控制實(shí)驗(yàn)條件）

（2）打磨三種金屬的目的____________；上述實(shí)驗(yàn)使用等濃度的鹽酸溶液的理由是___________________。

（得出結(jié)論）

（3）原假設(shè)中正確的是_______(填假設(shè)中“a”“b”或“c”).寫出鉻(鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價(jià))與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（結(jié)論應(yīng)用）

（4）根據(jù)探究結(jié)果,寫出Al絲與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，并寫出反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________。

Answer 1

【答案】Al>Cu＞Cr ② 除去金屬表面的金屬氧化膜 鹽酸濃度不同，會(huì)影響產(chǎn)生氣體的速率 a 有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

【解析】

提出假設(shè)：在金屬活動(dòng)性順序里，鋁位于銅之前，結(jié)合其它兩個(gè)假設(shè)，故假設(shè)c為：Al>Cu＞Cr；

查閱資料：驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，可通過金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)，故該小組必須查閱的資料是Cr能否與酸反應(yīng)。

故選②；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：（2）打磨金屬的目的是除去金屬表面的金屬氧化膜，防止其影響實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，故填：除去金屬表面的金屬氧化膜；

鹽酸濃度不同，會(huì)影響產(chǎn)生氣體的速率，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的驗(yàn)證，故應(yīng)選用相同濃度的鹽酸溶液，故填：鹽酸濃度不同，會(huì)影響產(chǎn)生氣體的速率；

得出結(jié)論：（3）同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，Cr與鹽酸反應(yīng)，氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解，鋁與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解，銅與鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span>Al＞Cr＞Cu，故原假設(shè)中正確的是a；

鉻與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

結(jié)論應(yīng)用：（4）鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。