【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，取木炭粉和氧化銅的干燥混合物1-2.5g用如圖所示裝置進行實驗。
(1)木炭還原氧化銅的化學方程式為__。實驗過程中A裝置中試管內產生的現象是__。
(2)酒精燈火焰加金屬網罩的目的是____。
（查閱資料）①氧化銅(CuO)為黑色固體。②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
（進行試驗）取一定量的混合物，用上圖所示裝置進行實驗。
序號 | 木炭粉與氧化銅的質量比 | 反應后物質的顏色、狀態 | |
1 | 1：9 | 紅色固體有金屬光澤 | 混有少量黑色物質 |
2 | 1：10 | 混有很少量黑色物質 | |
3 | 1：11 | 混有極少量黑色物質 | |
4 | 1：12 | 無黑色物質 | |
5 | 1：13 | 混有較多黑色物質 | |
（結論與解釋）(3)由上述實驗可以得到的結論是___，條件最佳。
（反思與評價）
(4)為了檢驗生成的紅色固體中是否含有Cu2O，所需試劑是____。
(5)該裝置與教材中的裝置相比略作改進，實驗結束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止____。
【答案】2CuO+C
2Cu+CO2↑ 黑色粉末變成紅色 使火焰集中，提高溫度 木炭粉與氧化銅的質量比為1：12時 稀硫酸(或稀鹽酸) 空氣進入試管與熱的銅反應使銅再次被氧化
【解析】
(1) 木炭粉和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為2CuO+C
2Cu+CO2↑；所以實驗過程中A裝置中試管內產生的現象是黑色粉末變成紅色；
(2) 酒精燈的火焰上加有金屬網罩可使火焰集中加熱提高火焰的溫度；
(3) 由實驗提供的數據以及實驗現象可以看出，木炭與氧化銅質量比為1：12時恰好完全反應，因此木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1：12；
(4) 為檢驗生成的紅色固體中是否含Cu2O，根據題干提供的信息，氧化亞銅能與硫酸反應生成藍色的額硫酸銅反應，故所需試劑是稀硫酸；
(5) 銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，所以除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止銅被重新氧化。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。
【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。
【查閱資料】CaC12 滾液顯中性
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是_________________。
【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實驗操作 |
|
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實驗現象 | ____________ | __________ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。
【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________。
（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外．還需要考慮_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖示回答相關問題。
(1)下列通過對照實驗探究影響鐵生銹的因素。
實驗 | 分析 |
| 一段時間后發現A、C 中鐵片變紅，B中鐵片依然光亮,對比A、B中的現象，說明決定鐵生銹快慢的一個重要因素是___________；對比B、C中的現象，說明鐵生銹快慢與____________有關。 |
(2)小明同學設計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種飽和溶液。
實驗一 | 實驗二 | 分析 |
|
| 兩種方案中均觀察到B試管內出現白色渾濁，則B中溶液為______(填名稱) ；實驗二的設計原理是_____________。 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“碧螺春”茶葉中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列說法錯誤的是
A. 單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成
B. 一個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成
C. 單寧酸中碳、氧元素的質量比為38:23
D. 單寧酸中氫元素的質量分數為
×100%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集吸附、凝聚、殺菌等功能為一體的新型高效水處理劑，可將水中的三氯乙烯(C2HCl3)除去85.6%，下列說法正確的是
A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+3價
B.高鐵酸鉀中含有兩種金屬單質
C.三氯乙烯中碳元素的質量分數約為18.25%
D.三氯乙烯是由2個碳原子、1個氫原子和3個氯原子構成的
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小宇同學對上題實驗進行了改進，方案如下：
將過量的白磷放入容積為40mL的試管中，用橡膠塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的注射器連接，如圖所示（白磷所占體積忽略不計）。
（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞的前沿從30mL刻度處推至20mL刻度處，松手后若活塞仍能返回至______mL刻度處，則說明_________。
（2）夾緊彈簧夾，加熱白磷使其充分反應，試管冷卻后再松開彈簧夾，活塞向左移動，最終停留在________mL處。
（3）若不使用彈簧夾，加熱白磷充分反應后冷卻，可觀察到活塞先向_____（選填“左”或“右”）移動，原因是______；最終活塞穩定在________mL處。
（4）若按小宇的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗。例如：______。
（5）小瑞同學也對上題實驗進行了改進，將紅磷替換成了蠟燭進行測定空氣中氧氣體積分數的實驗。他認為蠟燭更環保，而且取用方便。請評價小瑞改進實驗的可行性和準確性。
可行性評估：____________；準確性評估：____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通過學習,我們已經了解了常見金屬在溶液中的活動性順序。鉻(Cr)是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注。某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下：
（提出假設）
（1）對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設：
a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c.________________
（查閱資料）該研究小組必須查閱的資料是_________(填序號)
①Cr、Al、Cu三種金屬的密度②Cr能否與酸反應③Cr、Al、Cu三種金屬導電性
（設計實驗）
同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，記錄如表：
金屬 | Cr | Al | Cu |
與鹽酸反應現象 | 氣泡產生緩慢,金屬逐漸溶解 | 氣泡產生激烈,金屬迅速溶解 | 無氣泡產生,金屬無變化 |
（控制實驗條件）
（2）打磨三種金屬的目的____________；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是___________________。
（得出結論）
（3）原假設中正確的是_______(填假設中“a”“b”或“c”).寫出鉻(鉻與鹽酸反應后顯+2價)與鹽酸反應的化學方程式：___________。
（結論應用）
（4）根據探究結果,寫出Al絲與CuSO4溶液反應的化學方程式_______________，并寫出反應的實驗現象___________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的變化)。下列說法正確的是（ ）
A. 根據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
B. t2℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為40%
C. t2℃時，將甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體甲的質量大
D. t1℃時，將甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃，兩溶液中溶質質量分數相等
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