Question

【題目】向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得32.4 g固體。向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A.干燥所得固體中加入稀鹽酸有氣體生成B.混合粉末的質(zhì)量范圍是8.4<X<9.6

C.濾液的質(zhì)量一定大于167.6 gD.原AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.5%

Answer 1

【答案】BC

【解析】

向硝酸銀溶液中加入鐵和銅的混合粉末，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待鐵完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，說(shuō)明濾液中硝酸銀過(guò)量，說(shuō)明鐵、銅已經(jīng)完全反應(yīng)，故所得的32.4g固體為銀。

A、由分析可知，鐵、銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故所得固體為銀，在金屬活動(dòng)性順序里，銀位于氫之后，不與稀鹽酸反應(yīng)，不會(huì)有氣泡生成，不符合題意；

B、由分析可知，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，所得的固體為銀，如果混合固體全部是鐵，設(shè)鐵的質(zhì)量為a

a=8.4g

如果混合固體全部是銅，設(shè)銅的質(zhì)量為b

b=9.6g

該混合固體為銅、鐵的混合物，故混合粉末的質(zhì)量范圍是8.4<X<9.6，符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，、，硝酸銀溶液的質(zhì)量+混合粉末質(zhì)量X=濾液的質(zhì)量+反應(yīng)后固體的質(zhì)量，故200g+Xg=濾液的質(zhì)量+32.4g，濾液的質(zhì)量=167.6g+Xg，故濾液的質(zhì)量一定大于167.6 g，符合題意；

D、硝酸銀溶液的質(zhì)量已知，但是硝酸銀過(guò)量，無(wú)法求出硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，即無(wú)法求出硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意。

故選BC。