Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，甲、乙兩組同學欲用它們完成各自的探究實驗。

（1）甲組同學以鋅粒和稀鹽酸為原料制取氫氣，因鹽酸揮發出少量的氯化氫氣體，導致制取的氣體不純，現欲制備并收集一瓶干燥、純凈的氫氣，回答下列問題:

①所選儀器的連接順序為_______。

②反應裝置中生成氫氣的化學方程式_______。

③鋅與稀鹽酸混合后，隨著反應的進行，鹽酸溶液的pH將______(填“增大”“減小”“不變”“無法判斷”之一)

（2）乙組同學欲用水煤氣(主要成分為一氧化碳、氫氣，含有少量水蒸氣)來測定氧化鐵樣品中Fe2O3的純度，設計的儀器連接順序為:水煤氣→C1→G→C2→D→C3. (已知:氧化鐵樣品中的雜質不反應;.; ;其中C1、C2、C3為3個濃硫酸洗氣瓶)

①寫出G中的一項實驗現象______。

②該同學通過測量反應前后G裝置質量的變化，來計算樣品中Fe2O3的純度，若無裝置C1，則計算結果會____(填“偏大”“偏小”、“基本一致”之一)。

③實驗中該小組學生取用了25g氧化鐵樣品，經實驗測定裝置C2增加了2.7g,D裝置增加了6.6g，則氧化鐵樣品的純度為______。

④從環境保護的角度考慮，該套實驗裝置存在不足，寫出具體改進措施________。

Answer 1

【答案】ADCF 增大 紅棕色粉末變為黑色 偏大 64% C3短導管處套上氣球（合理即可）

【解析】

（1）①以鋅粒和稀鹽酸為原料制取氫氣，因鹽酸揮發出少量的氯化氫氣體，導致制取的氣體不純，通過氫氧化鈉溶液將氯化氫除去，然后再通過濃硫酸除去氣體中混有的水分，故制備并收集一瓶干燥、純凈的氫氣，所選儀器的連接順序為ADCF，故填：ADCF。
②鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
③鋅與稀鹽酸混合后，隨著反應的進行，鹽酸逐漸減少，酸性逐漸減弱，鹽酸溶液的pH將增大，故填：增大。
（2）①一氧化碳和氫氣具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，會觀察到紅棕色粉末變為黑色，故填：紅棕色粉末變為黑色。
②該同學通過測量反應前后G裝置質量的變化，來計算樣品中Fe2O3的純度，若無裝置C1，則水的質量會變大，則計算結果會偏大，故填：偏大。
③實驗中該小組學生取用了25g氧化鐵樣品，經實驗測定裝置C2增加了2.7g，說明生成水的質量為2.7g，設與氫氣反應的氧化鐵的質量為x，則有：

x=8g
D裝置增加了6.6g，則生成二氧化碳6.6g，設與一氧化碳反應的氧化鐵的值為y

y=8g
則氧化鐵樣品的純度為：×100%=64%。

故填：64%；
④從環境保護的角度考慮，該套實驗裝置存在不足，因為一氧化碳是有毒的氣體，需要進行尾氣處理，故填：C3短導管處套上氣球。