Question

【題目】初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣═H2O。如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）

①寫(xiě)出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫(xiě)成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。

③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。

④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

請(qǐng)回答：

（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。

A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣	B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣	D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

（2）寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或 生成，反應(yīng)就能發(fā)生。

Answer 1

【答案】①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

（1）AC

（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（4）水

【解析】試題分析：

①Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（1）A．H+和OH﹣反應(yīng)生水，故錯(cuò)誤；B．Ca2+和 CO32﹣生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；C．H+和 CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤；D．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確；故選：D；

（2）石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑；

（3）與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl= MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

（4）復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有氣體或沉淀或水；反應(yīng)就能發(fā)生。故填：水。