Question

一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
第一次測得的質(zhì)量/g	32	51	a	6
第二次測得的質(zhì)量/g	60	17	11	12

下列判斷說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)是化合反應(yīng)
	B．	反應(yīng)中X和Y的質(zhì)量比為60：17
	C．	Y所含元素種類一定和X、Q中所含元素種類相同
	D．	a的數(shù)據(jù)是0

Answer 1

分析：

此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出a的質(zhì)量．
解答：	解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：32+51+a+6=60+17+11+12，解得a=11． A、Y的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，XQ的質(zhì)量增加為生成物，Z的質(zhì)量不變可能為催化劑，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤； B、反應(yīng)中X和Y的質(zhì)量比為（60﹣32）g：（51﹣17）g=14：17，故錯(cuò)誤； C、Y的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，XQ的質(zhì)量增加為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Y所含元素種類一定和X、Q中所含元素種類相同，故正確； D、由上分析知，a=11，故錯(cuò)誤． 故選C．