Question

一定條件下，在一密閉容器中發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示： 物  質 X Y Q Z 第一次測得的質量/g 32 51 待測 6 第二次測得的質量/g 60 17 11 12 下列判斷正確的是（　　）

A．該反應可表示為Y+Q→X+Z

B．該過程中X和Z的質量變化之比為14：3

C．Q一定是該反應的催化劑

D．該反應是化合反應

Answer 1

分析：此題是借助質量守恒定律可求出Q反應前的質量，然后根據反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，從而可判斷反應的類型，最后再利用質量關系進行求解．

解答：解：根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則得反應前Q的質量為：60g+17g+11g+12g-32g-51g-6g=11g．
A、反應后質量減少的是Y，是反應物；質量增加的是X、Z，是生成物，因此該反應可表示為Y→X+Z，故A錯誤；
B、該過程中X和Z的質量變化之比為（60-32）g：（12-6）g=14：3，故B正確；
C、Q的質量反應前后不變，可能為催化劑，也可能不參加反應，故C錯誤；
D、反應后質量減少的是Y，是反應物；質量增加的是X、Z，是生成物．反應物有一種，生成物有兩種，屬于分解反應，故D錯誤．
故選B．

點評：此題是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質量關系進行探討．